【题目】科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（ ）
A.使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
B.催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率
C.该反应的原理是：2H2O 2H2+O2
D.每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA

A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、AlCl3

C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、H2O2、Na2S

②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____。

③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_____）

A．天平砝码己锈蚀 B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．转移溶液时有溶液溅出 D．定容时仰视刻度线

A. 钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟

B. 红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟

C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，火焰苍白色

D. 常温下 1 体积水可以溶解 2 体积氯气，得到氯水

【题目】实验是学习化学的基本方法，请回答下列有关问题：
（1）配置500mL0.1molL﹣1的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、 ．
（2）从碘水中萃取碘，常用的萃取剂是： ．
（3）酸碱中和滴定中，下列操作会导致结果偏高的是 ．
A.滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液
B.滴定时，标准液溅落到锥形瓶外
C.盛装待测液的滴定管中，开始有气泡取液过程中气泡消失
D.对标准液进行读数时，滴定前仰视、滴定后俯视
（4）中和反应反应热的测定实验装置如图1所示，在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．这样做的目的是： ．

（5）如图2所示，给碎瓷片加强热，石蜡油（液态烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是：将气体通过溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中发生反应的方程式： ．

A. Y3X2 B. X2Y C. X2Y3 D. Y2X3

【题目】下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A.碘和干冰的升华
B.硅和冰的熔化
C.氯化氢和氯化钾的溶解
D.氯化钠和冰融化

【题目】可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；△H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）

A.a+b＞c+d T1＜T2△H＜0
B.a+b＞c+d T1＜T2△H＞0
C.a+b＜c+d T1＞T2△H＜0
D.a+b＞c+d T1＞T2△H＞0

（1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。

（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。

（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。

A.含有羟基的有机物都能与醋酸发生酯化反应

B.氨基酸、乙酸和苯酚都能与氢氧化钠溶液反应

C.醇类、卤代烃都能发生消去反应

D.除饱和烃之外的其他烃都能发生聚合反应