A.强碱在水中的溶解度B.吸热反应的热效应

C.化学平衡常数KD.盐类水解程度

试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。

（2）装置B、C应盛放的药品分别是 、 。

（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。

（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是 、如何防止E中液体挥发？ 。

（5）F装置中干燥管内所盛物质是 ，作用是 。

（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为 。

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带的目的是_____，除需要三脚架、玻璃棒、酒精灯之 外还需要用到的实验仪器是_________；

（2）步骤③实验操作名称是_____，步骤⑤用到的玻璃仪器是_____；

（3）如何检验步骤③后得到溶液中是否含有 I-________________；

（4）步骤④反应的离子方程式是_____；

（5）步骤④通入的氯气不能过量，理由是_____；

（6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_____。

（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_____（选填编号）。

a. 海水提溴 b. 工业制氯碱 c. 海水晒盐 d. 海带提碘

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关”可用下图表示。

试写出有水参加且符合反应类型 IV 的一个化学方程式：___________________。

（3）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。

①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

_____NaIO3+ NaHSO3→ I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O

②该反应还原剂是_____，_____元素被还原，若生成 1mol 氧化产物则转移电子数目为_____NA。

（4）已知：HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中SO42-是氧化产物，该反应中还原性HSO3-_____I-（填“＞”或“＜”），完成该反应_____________________________________。

A．氧元素的相对原子质量为12a/b B．1mol该原子质量为bNAg

C．x g该氧原子所含电子数为8x/a D．y g 该氧原子的中子数一定为8y/a

请根据表中的信息回答下列问题：

（1）四种元素为：A_____；B_____；C_____；D_____；

（2）B 原子的电子式：_____；C 原子核外电子共占据_____个轨道；

（3）D 单质与A2B反应的化学方程式为_____；

（4）写出 A 单质在 C 单质中燃烧的现象_____；

（5）请从结构上说明 C 单质的氧化性为什么大于 D_____。

【题目】对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】如图为反应2X（g）+Y（s）2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ）

A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
C.增大压强，X的转化率一定增大
D.反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小

【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为 ， B的结构式为 ．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ， 其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ． 该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是（填字母代号）．
a．+99.7molL﹣1 b．+29.7molL﹣1 c．﹣20.6molL﹣1 d．﹣241.8kJmol﹣1 ．

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为molL﹣1s﹣1；反应的平衡常数K1为 ．
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 ．
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 ．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 ．