【题目】下列说法正确的是（ ）
A.乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体
B.润滑油属于酯类
C.没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液
D.糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成

【题目】向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随NaOH加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.a点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
B.b点对应的溶液中：Na+、H+、S2﹣、Cl﹣
C.c点对应的溶液中：NH4+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D.d点对应的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

【题目】如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（ ）

A.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B.曲线Ⅱ可表示反应2NH3 ?N2+3H2的能量变化
C.该反应不需要加热就能发生
D.该反应的△H=E2﹣E1

【题目】铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）．
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 ．
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式 ， 阴极观察到的现象是；若电解液中不加入Cu（NO3）2 ， 阴极发生的电极反应式 ， 这样做的主要缺点是 ．

一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y2H2O表示）可用于测定Ca2+ ， 其反应为：Ca2++H2Y2﹣═CaY2﹣+2H+ ， 以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色．于是该实验小组做了如下实验：
步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．
步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100molL﹣1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．
请回答下列问题：
（1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为 ， 配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有、 ， 操作的先后顺序为：e→→→d→f→→→（填下列操作的序号）．
A．盐酸溶解 b．称量 c．定容摇匀 d．加蒸馏水稀释 e．研磨
f．用NaOH溶液调节溶液pH至7 g．转移溶液 h．洗涤并转移
（2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为 ．
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是（填下列选项的字母序号）．
A.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
B.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失
E.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗．

【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
（1）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图．

①b为电源的（填“正极”或“负极”）
②写出电极c发生的电极反应式、 ．
（2）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2 ， 达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为 ， 此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）．

A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大

C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大

A. 若甲图中的②是良好的储能物质，则②是脂肪

B. 若甲图中④能吸收、传递和转换光能，则④可用无水乙醇提取

C. 若①是乙图中的单体，则乙表示的化合物为多（或四）肽

D. 若③是脱氧核苷酸，则由③组成的乙彻底水解后的产物有5种

【题目】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.9 kJ/mol
B.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9 kJ/mol
D.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8 kJ/mol

【题目】下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
A.NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
C.SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等
D.BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多