A.CuB.SC.CuSD.Cu2S

测得NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A.0.0853mol/L
B.0.1000mol/L
C.0.0800mol/L
D.0.1250mol/L

【题目】已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1；CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1则该条件下CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的反应热是（ ）
A.﹣41.1 kJmol﹣1
B.+200.7 kJmol﹣1
C.﹣766.5 kJmol﹣1
D.+41.1 kJmol﹣1

【题目】实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始．E中的反应为：
2Fe+3Br2═2FeBr3 ， 2FeBr3 2FeBr2+Br2↑，
最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．

请回答：
（1）仪器d的名称 ．
（2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验．下列方案合理的是 ．
A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液
B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气
C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引
D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物
（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式： ．
（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+ ， 用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为 ．
（5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱．将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：

【题目】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ）
A.920kJ
B.557kJ
C.436kJ
D.188kJ

【题目】甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
ⅠCO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
ⅡCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/mol
ⅢCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合﹣反应物标准生成热总和．
已知四种物质的标准生成热如表：

A．计算△H1=kJ/mol B．△H30（填=、＜、＞）
（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．实验数据见表：

下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小
C.容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长
D.若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
（3）合成气的组成 =2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．
①α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是 ．
②图中P1、P2、P3的大小关系为 ， 其判断理由是 ．
（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：；若以硫酸作为电解质其负极反应为： ．

①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

A. ①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤

【题目】硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

部分物质的物理性质如表：

回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性（填“强”或“弱”）．
（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是 ． 蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是 ．
（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式 ．
（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8 ， 回答下列问题：
①Na2SeO3溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）；
②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是：
A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）
B．2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）
C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）
D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）

【题目】A﹣I是中学化学常见的九种物质，A﹣I之间的转化关系如图所示．

已知化合物A的焰色反应显黄色，C、D、E是气态单质，F、H是气态化合物，两者在通常状况下反应产生大量白烟．请回答下列问题：
（1）写出I的电子式；
（2）写出电解A溶液的离子反应方程式；
（3）以F、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸M，M的浓溶液与铜反应产生红棕色气体，写出M的浓溶液与铜反应的化学方程式 ．
（4）G的溶液可使Mg（OH）2悬浊液溶解．若Mg（OH）2饱和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，则溶液的pH是 ． （已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11mol/L）

A. 在浸没过程中，杠杆始终保持平衡 B. 两边烧杯中的溶液质量均增加了

C. 两烧杯中均无气泡产生 D. 右边铜球质量不变