①0.5 mol NH3　②4 g He　③4 ℃时9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4

A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA
B.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
D.1 L 0.1 molL﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA

（1）请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→____→____ →____ →____ 。___________

（2）检查装置A气密性的方法是____________________。

（3）在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______。

（4）若用100mL0.1molL的NaOH 溶液吸收224mLCO2气体(标准状况),恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:________________。

（5）配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是______。A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。

B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容。

C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置

D.定容时仰视刻度线

E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈

A. 9 B. 10.8 C. 12.4 D. 15.6

回答下列问题:

（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。

（2）反应②的离子反应方程式______________。

（3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。

（4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。

（5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: ______________。

A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰2

【题目】物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c（NH ）由大到小的顺序是（ ）
A.⑤②③①④
B.④①③②⑤
C.③②①⑤④
D.③②④①⑤

（1）写出OA段离子反应方程式_______________。

（2）写出BC段离子反应方程式_______________。

（3）c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。

（4）整个过程中，得到沉淀的质量最大值是_______g。

【题目】室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）．下列判断正确的是（ ）

A.HA的浓度为1×10﹣4molL﹣1
B.实验时可选甲基橙作指示剂
C.pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）
D.V=10mL，酸碱恰好中和

【题目】在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+Q kJmol﹣1 ． 如图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（ ）

A.在0﹣1min内CO的物质的量增加了2mol
B.当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态
C.5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示
D.3min时温度由T1升高到T2 ， 重新平衡时K（T2）小于K（T1）