【题目】列式并计算下列各小题：
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw ．
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则 Va：Vb=
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则 Va：Vb= ．

A. 振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管

B. 在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸

C. 如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗

D. 用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，先用蒸馏水湿润试纸

【题目】有图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极．

（1）b极反应式为 ， a极反应式为 ， C电极反应式为 ．
（2）若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为 ， 此时要恢复原溶液的浓度需加入（填化学式）．
（3）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作极，阴极反应为 ．

（1）实验Ⅰ中，铝片作（填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 ．
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是 ．
查阅资料：活泼金属与1molL﹣1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3﹣被还原．
（3）用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1molL﹣1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．
①反应后的溶液中含NH4+ ． 实验室检验NH4+的方法是 ．
②生成NH4+的电极反应式是 ．
（4）进一步探究碱性条件下NO3﹣的氧化性，进行实验Ⅳ：

①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是 ．
②A中生成NH3的离子方程式是 ．
（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由 ．

【题目】铜冶金技术以火法冶炼为主．
（1）火法炼铜的工艺流程如下：

反应Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1
反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1
①在反应Ⅱ中，每生成1mol SO2转移电子mol．
②反应Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=kJmol﹣1 ．
③理论上m1：m2= ．
（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品．
①制硫酸中重要的一步反应是
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJmol﹣1 ．
图表示将2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度．

X代表的物理量是 ． A对应条件下平衡常数K= ．
②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因 ．

（3）工业硫酸中往往含有一定量SO2 ， 测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用c molL﹣1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是 ．

A.反应液使红色石蕊试纸变蓝B.反应后静置，反应液不分层

C.反应后静置，反应液分为两层D.反应液使蓝色石蕊试纸变红

【题目】富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究发现，当a=b时净水效果最好．工艺流程如下（部分操作和产物略）：

（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是 ．
（2）测得滤液中 ＞1．加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明） ．
（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
①阴极室的电极反应式是 ．
②电解过程阳极室溶液pH的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理 ．

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量

C．该反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量

A. 容量瓶B. 试管C. 烧瓶D. 烧杯

A. 矿物油也可以发生皂化反应

B. 葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应

C. 环己烯与苯可用溴水鉴别

D. 采取分液方法可以将液溴和CCl4的混合物进行分离