【题目】对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
探究1：白色沉淀产生的原因．
（1）白色沉淀是 ．
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3﹣氧化了SO2 ， 乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2 ．
①支持甲同学观点的实验证据是 ．
②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式 ．
（3）乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

（4）探究2：在氧化SO2的过程中，NO3﹣和O2哪种微粒起到了主要作用．

图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是 ．
（5）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为 ．
（6）依据上述图象你得出的结论是 ， 说明理由 ．

① Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

② 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③ 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－

④ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

下列有关性质的比较中正确的是(　 　)。

A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O

C. 还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D. 还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

【题目】将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为 ．
（2）物质X为 ， 装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是 ．
（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%n% （填“＞”或“＜”）．
（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”），请说明理由 ．

A. 在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

C. 与酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D. 只可能让NaHCO3转化成Na2CO3

【题目】实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．

（1）B中试剂为 ， NaOH溶液的作用是 ．
（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为 ．
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 ．
A.
B.
C.
D.
（4）已知2NO2（g）2NO（g）+O2（g）△H
NO2（g） N（g）+2O（g）
NO（g） N（g）+O（g）
O2（g） 2O（g）
①计算反应的△H= ．
②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因 ．
（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因 ．
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为 ．

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O == Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－== AlO＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋ == 2Al3＋＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋ == Fe3＋＋H2↑

A.CO2(H2S)：通过CuSO4溶液

B.CH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸馏

C.苯(甲苯)：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液

D.MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO，过滤

【题目】1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
C.2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJmol﹣1
D.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1

A.稀硝酸B.稀硫酸C.盐酸D.浓硫酸