【题目】两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列说法正确的是（ ）
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.可能有乙烷
D.一定有乙炔

A. 食盐 B. 白醋 C. 小苏打 D. 烧碱

【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在．
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为 ． 可通过反应NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H= ．

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 ．
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）= ．
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
② A，B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A，B，C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

【题目】将一定量的乙烷完全燃烧，使所有的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钾的硬质玻璃管，氢氧化钾管的质量增加了4.4g，则乙烷在标准状况下体积（ ）
A.0.56L
B.1.12L
C.2.24L
D.3.36L

【题目】某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 则该烃不可能是（ ）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D.3﹣甲基﹣1﹣丁炔

A. Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3

B. CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑

C. Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2

D. H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

A. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

B. 在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积
C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，若体积减少，则y＞4，否则y＜4
D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的百分含量越高

【题目】取一定量饱和FeCl3溶液，进行如下实验：
（1）加入少量NaOH（s），FeCl3的水解程度（填“增强”“减弱”或“不变”）．
（2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是（写化学式）．
（3）向FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度（填“增强”“减弱”或“不变”）．
（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，现象是 ．

A. MgCl2B. FeCl3C. NaClD. NH4Cl