A. 日光灯管B. 太阳能热水器C. 干电池D. 水轮发电机

【题目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示，回答下列问题：

（1）G的基态原子核外电子排布式为 ． 原子的第一电离能：DE（填“＞”或“＜”）．
（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l﹣l＞l﹣b＞b﹣b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A﹣C﹣A键角可得出的结论是 ．
A.180°
B.接近120°，但小于120°
C.接近120°，但大于120°
D.接近109°28′，但小于109°28′
（3）化合物G（BC）5的熔点为﹣20℃，沸点为103℃，其固体属于晶体，该物质中存在的化学键类型有 ， 它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为 ．
（4）化合物BCF2的立体构型为 ， 其中B原子的杂化轨道类型是 ， 写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子 ．
（5）化合物EC的晶胞结构如图2所示，晶胞参数a=0.424nm．每个晶胞中含有个E2+ ， 列式计算EC晶体的密度 gcm﹣3 ．

A. 11.2g B. 5.6g

C. 2.8g D. 1.4g

A. 溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，一定没有钾元素

B. 除去CO2中的HCl气体，只需将气体通过NaOH溶液

C. 在某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO

D. 在氧化还原反应中，阳离子也能失去电子被氧化，阴离子也能得到电子被还原

A. 过氧化钠 B. 碳酸氢钠

C. 氧化钠 D. 铝

【题目】N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1mol N﹣N键需要吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中正确的是（ ）

A.1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量
B.1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
C.1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量
D.1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量

A. 汽油B. 乙醇C. 苯D. 四氯化碳

【题目】下列物质的熔沸点高低比较正确的是（ ）
A.邻二甲苯（ ）、邻羟基苯甲醛（ ）熔沸点均于其对应对位取代物
B.卤素元素的单质及其氢化物的熔沸点随原子半径的增大而升高
C.石墨、金刚石、碳化硅、晶体硅、白磷、水、干冰熔沸点依次降低
D.NaCl、MgCl2、MgO，Al2O3熔沸点依次减小

【题目】纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．
（1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成．第②步反应的化学方程式为 ．
（2）①原盐水中含少量Mg2和Ca2 ， 结合生产实际，精制盐水需要的试剂时、 ． （填化学式）
②步骤 II保持在30﹣35℃进行，反应的化学方程式为 ， 该反应能发生的原因是 ． 该工艺中循环利用的物质是 ．
③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是 （填正确答案标号）．
A．吸氨塔 B．蒸氨塔 C．碳酸化塔 D．沸腾炉 E．石灰窑
④该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是 ． 我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．

（3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠．用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NAHCO3）=（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）．

【题目】已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJmol﹣1
B.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJmol﹣1
C.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJmol﹣1
D.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40 kJmol﹣1