A. 该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

B. pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大

C. Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D. 其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃时大

A.PCl3B.H2SC.P4D.C2H4

A. C、H、O、N、P、S

B. C、Fe、K、Ca、B、Mg

C. N、P、S、K、Ca、Mg

D. Fe、Mn、B、Zn、Cu、Co

【题目】在5mL0.02mol/L某金属氯化物（MCln）溶液中，滴加0.05mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（ ）

A.+1
B.+2
C.+3
D.+4

【题目】将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900ml浓度为1mol/L的盐酸中，完全反应可收集到标准状况下气体8.96升，向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，试计算：
（1）原金属混合物中含铝克；
（2）当加入ml氢氧化钠溶液时，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；
（3）当再加入ml氢氧化钠溶液时，Al（OH）3恰好完全溶解，此时可得沉淀克．

【题目】一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2molL﹣1的盐酸中，充分反应后无固体剩余，再向反应后的溶液中加入1molL﹣1NaOH溶液，要使镁、铝元素恰好完全沉淀下来，需加入NaOH溶液（ ）
A.450mL
B.500mL
C.400mL
D.不能确定

（1）检验如图装置气密性的最简便方法为： ．
（2）H2C2O溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为 ．
（3）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是（填实验序号）．
（4）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）=（若忽略溶液混合前后体积的变化）．
（5）小组同学发现反应速率总是如图所示，积极探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：①、②、③K+对该反应有催化作用．

【题目】高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由两步反应组成：
i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
（1）SO3（g）分解的热化学方程式为
（2）工业上常用SO2制备Na2S2O3 ， 向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为 ．
（3）反应ii的△S0 （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）对反应ii，可用V2O5作催化剂． 已知：SO2+V2O5SO3+V2O4K1、 O2+V2O4V2O5K2 ， 则在相同温度下，2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数 K=（用K1、K2表示）．
（5）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．

①X代表的物理量是；
②比较L1、L2的大小 ．
（6）维持体系总压p恒定，在T℃时，物质的量为9mol、体积为2L的SO3（g）发生反应：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），已知SO3的平衡转化率25%，则在该温度下反应的平衡常数K=（用最简分数表示）．

A. 都是氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同

C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成KCl的物质的量相同