【题目】常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10﹣11 ， Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10﹣3 ， 下列叙述不正确的是（ ）
A.浓度均为0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C.c（Mg2+）为0.11 molL﹣1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

（1）仪器X的名称是_________；

（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为_____________；

（3）配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏小的操作是________

A．定容时仰视刻度线

B．定容时俯视刻度线

C．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部注入容量瓶中

D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

请回答下列问题：

（1）①步主要反应的的离子方程式：_____________________________________________。

（2）分离出氢氧化镁的操作为________________________________，

第③步需要加入________________________________________。

（3）将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入_________________(只要求填一组合理的答案即可) 。

A. 所有的金属都是固态的

B. 金属具有导电性、导热性和延展性

C. 活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________；

（2）用双线桥表示电子转移方向和数目___________________。

（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________；

（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________（填序号）。

①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护
B.用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C.某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极
D.某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小

【题目】已知Cu3P中P为﹣3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，
①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为；
②上述反应中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为mol．

A. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B. 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

C. 摩尔是表示物质的数量的单位

D. 1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)

A. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO B. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-

C. CH3COOH===CH3COO- ＋ H+ D. KClO3===K＋＋Cl－＋3O2-