【题目】pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ， 则（ ）

A.x为弱酸，Vx＜Vy
B.x为强酸，Vx＞Vy
C.y为弱酸，Vx＜Vy
D.y为强酸，Vx＞Vy

A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Br-、NO3-

C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.NH4+、K+、NO3-、OH-

【题目】据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源﹣﹣盐能．当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（ ）
A.由于浓度差产生放热
B.发生了水分解反应
C.发生了盐分解反应
D.盐的溶解程度增大

（1）A溶液中的溶质为_________（化学式），其物质的量之比是_______。

（2）通入CO2气体体积__________________（标准状况）。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度______________________。

【题目】下列判断正确的是（ ）
A.核电荷数：Al＜Na
B.金属性：Na＞Al
C.原子序数：Na＞Cl
D.原子半径：Cl＞Na

【题目】下列常温下的下列物质属于所气态有机物的是 （ ）
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CCl4
D.苯

【题目】工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为 ．
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式： ．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是 ．
（4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10﹣5molL﹣1 ， 可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的PH为 ． （已知KSP[Ce（OH）3]=1×10﹣20）
（5）加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 ， 其中NH4Cl的作用是 ．
（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+ ， 然后用0.1000moll﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（已知：Fe2+Ce4+═Ce3++Fe3+） ①该样品中CeCl3的质量分数为 ．
②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

【题目】工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝．
（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O 已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣c kJmol﹣1；
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为： ．
（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=；
②10min改变的条件是 ， 该反应平衡常数变化的趋势是（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图3所示：NO2被吸收的离子方程式是 ．
（4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图4，判断B为电源的极，电解时阳极的电极反应式为 ．

【题目】双安妥明结构简式如图所示 ，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．RCH═CH2 RCH2CH2Br
Ⅲ．已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I（C3H4O）能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
（1）写出双安妥明的分子式 ．
（2）C的结构简式为；H的结构简式为 ．
（3）反应D→E的反应条件是 ， 反应I→J的类型是 ．
（4）反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为 ．
（5）符合下列3个条件的H的同分异构体有种．①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是（写结构简式）．

【题目】常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1moll﹣1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（ ）
A.V=40
B.C点所示溶液中：c（H+）﹣c（OH﹣）═2c（NH3H2O）
C.d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42﹣）
D.NH3H2O的电离常数K=10﹣4