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【题目】能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是
A. NaCl和Na2SO4 B. CuO和KCl C. BaSO4和CaCO3 D. NaNO3和NaOH
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【题目】在一密闭容器中有HCHO、H2、O2 混合气体共20g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g,则原混合气体中O2的质量分数是()
A. 40% B. 33% C. 60% D. 36%
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【题目】常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液;②氯化铵水溶液;③硝酸钠水溶液;④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
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【题目】下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验.请观察如图所示实验装置,分析实验原理,并判断下列说法和做法,其中不科学的( )
A. 甲为小苏打,乙为纯碱
B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
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【题目】常温时,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10﹣11 , Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10﹣12Ksp(CH3COOAg)=2.3×10﹣3 , 下列叙述不正确的是( )
A.浓度均为0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1的K2CrO4的混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)为0.11 molL﹣1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变
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【题目】根据题意解答
(1)已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体,常用于自来水消毒.实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl,装置如图所示:
(i)烧瓶内可发生的反应的化学方程式: .
(ii)B,C,E装置中的试剂依次为
a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水
(iii)以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是
(2)用ClO2处理后的自来水中,ClO2的浓度应在0.10~0.80mgL﹣1之间.用碘量法检测水中ClO2浓度的实验步骤如下:取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1~3,加入一定量的碘化钾溶液,振荡,再加入少量指示剂后,用1.0×10﹣4molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定(己知:2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣). (i)加入的指示剂是 , 达到滴定终点时的现象是
(ii)碘化钾反应的离子方程式是
(iii)已知滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液16.30mL,则水样中ClO2的浓度是mgL﹣1 .
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【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是()
A. 氧化铜与稀硝酸反应:CuO + 2H+ Cu2+ + H2O
B. 稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑
C. 盐酸滴在石灰石上:2H++ CO32— H2O +CO2↑
D. 硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应:Ba2++2OH—+ 2H+ +SO42— BaSO4↓+ 2H2O
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【题目】从2008年6月1日起,我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是( )
A. 它属于有机高分子B. 它能产生“白色污染”
C. 它形成的单体是乙烯D. 对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海
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