A. H＋、Na＋、CO32－ B. Cl－、Ba2＋、SO42－

C. H＋、OH－、SO42－ D. H＋、Ag＋、NO3－

①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：
②25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为mol/L
③10℃时纯水的电离平衡常数为 ．

【题目】为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：
①称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl﹣即被全部沉淀．
②用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2 molL﹣1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3 ， 使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
请回答下列问题：
（1）用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：
（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+ ， 需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl﹣）的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（1）若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则X单质在常温下的颜色为 。

（2）若X是常温下密度最小的气体，Y由两种非金属元素组成，其中一种在地壳中的含量仅次于氧，另一种在海水中的含量仅次于氢和氧，则Z的化学式为 。

（3）若X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2。则W的原子结构示意图为 。

A.1－丁烯B.1，3－丁二烯C.天然橡胶D.聚氯乙烯

A. 一定有乙烯B. 一定是甲烷和乙烯

C. 一定有乙炔D. 一定有甲烷

根据要求回答问题：

（1）用浓盐酸配制250mL 0.2molL－１稀盐酸，右图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器 A的名称： 。

（2）图中有两处错误分别是 ， 。

（3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是 。

①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：
②25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H+的浓度为mol/L
③10℃时纯水的电离平衡常数为 ．

【题目】完成下列问题：
（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．
①滴定管如图所示，用（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液．
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：

该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）．

（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是 ．
（3）造成测定结果偏高的操作可能是 ．
A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D.读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．

【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在．
（1）处理生活污水中的NH4+ ， 过程如图1：

①根据较新的研究表明，将只含NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为 ．
②空气将NH4+转变为NO3﹣或NO2﹣ ， 溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为[用n（O2）与n（CH3OH）表示]．
（2）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s ）N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）Kc（B） （填“＞”、“＜”或“﹦”）．
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．