【题目】温度不变恒容的容器中0.1molL﹣1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的时间为（ ）
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s

A. 2 mol、3 mol、6 mol B. 3 mol、2 mol、6mol

C. 2 mol、3 mol、4 mol D. 3 mol、2 mol、2 mol

【题目】科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源．下列有关说法不正确的是（ ）
A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2 4NO+6H2O
B.液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏
C.氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g?L﹣1
D.氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH

A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③⑤

【题目】利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）
A.电解时以精铜作阳极
B.电解时阴极发生氧化反应
C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e﹣
D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

【题目】一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1molL﹣1 ． 下列有关判断错误的是（ ）
A.反应达平衡时N2的转化率为10%
B.反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol（Ls）﹣1
C.该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L
D.该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

【题目】已知化合物I的分子式为C11H14O2 ， 其合成路线如图所示：

查阅资料有如下信息：
i A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
ii R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH；
iii F为苯的同系物．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ， D所含官能团的名称是 ．
（2）C的名称为 ， H的分子式为 ．
（3）A→B、F→G的反应类型分别为、 ．
（4）写出C→D反应的化学方程式： ．
（5）I的结构简式为 ．
（6）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 ， 共有种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：1：6，写出J的这种同分异构体的结构简式 ．

【题目】把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin）﹣1 ． 下列说法中正确的是（ ）
A.A的平均反应速率为0.15mol（Lmin）﹣1
B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C.降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
D.B的转化率为25%

【题目】硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态铁原子的外围电子排布式为；Fe3+比Fe2+稳定的原因是 ．
（2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有种．
（3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为；在NF3中，N原子的杂化轨道类型为 ．
（4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ， 层间作用力为 ．
（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为 ． 假设该晶胞的密度为ρ g/cm3 ， 用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）cm．

A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解