A. 金属钠与O2反应，条件不同，产物不同

B. 钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

C. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中

D. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2

根据以上信息，回答下列问题：

（1）配平①中反应的离子方程式: Fe2+ +H+ +NO3- ===Fe3+ +NO↑+H2O ____

（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____，不能确定是否含有的离子是__，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是____。

（3）沉淀G的化学式为____，写出生成沉淀I的离子方程式____。

（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10ml X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量为0.07mol，能说明（2）中不能确定的阴离子存在的理由是____。

【题目】将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（ ）
A.11.20L
B.15.68L
C.22.40L
D.31.36L

A. Zn Cu B MnB. Zn Cu K Ca

C. Fe Mn Zn MgD. S Mn Cu Mo

【题目】氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2 2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（ ）
A.氮氧化铝中氮的化合价是﹣3
B.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1
C.反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
D.反应中氮气被还原

回答下列问题：

（1）如流程图所示，第一步为溶解过程，即在铝土矿中加入硫酸，发生反应的离子方程式为____。该过程一般选用硫酸，而不选用盐酸，原因是____。

（2）滤渣I的成分是____（写化学式，下同），滤渣II的成分是____。

（3）实际工业操作中，流程图中的试剂a和试剂b必须过量，试剂a为____，试剂b为____，流程图中，“滤液II”的溶质为____。

（4）一次生产中，铝土矿中氧化铝的含量为48.6%，三次过滤操作中铝的损失率均为6.8%，电解过程中的转化率为92%，其他操作过程没有铝的损失，那么2.00 t 铝土矿可冶炼出金属铝__t。

A.Na+B.Cl﹣C.HCO3﹣D.Fe2+

【题目】一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1molL﹣1 ． 下列有关判断错误的是（ ）
A.反应达平衡时N2的转化率为10%
B.反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol（Ls）﹣1
C.该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L
D.该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

A.Ca2+、Mg2+、CH3COO-、SCN-B.K+、Na+、CO32-、OH-

C.Cu2+、Al3+、Cl-、NO3-D.H+、Ba2+、Br-、I-

A.化学反应的平衡常数B.醋酸钠的浓度

C.水的离子积D.CO2在水中溶解度