A. U形管内红色褪去

B. 试管内溶液变红

C. 气球a变瘪

D. U形管水位d＞c

A.Na2S和AlCl3B.乙烷与乙烯

C.苯与甲苯D.H2S与SO2

【题目】榴石矿石可以看作CaO，FeO，Fe2O3、A12O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：

（1）SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还含有的金属阳离子有；
（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是 ， 鼓入空气并充分搅拌的目的是 ．
（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是 ．
（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象） ．

A. B中收集到的气体是氢气

B. 烧杯中双氧水溶液的作用是将Fe2+ 氧化为Fe3+

C. A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应

D. 向反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色将立即由棕黄色变为浅绿色

【题目】如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图

（1）写出用A制取氯气的化学方程式
（2）利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+装置B中的溶液的作用为；装置D中加的最佳试剂为（填序号） ．
供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液 d、无水氯化钙
（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具有氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入溶液（填化学式）
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ， 实验2不严谨之处应如何改进

【题目】铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是 ． （填序号）
a．纯铁硬度比生铁高 b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
c．不锈钢是铁合金，只含金属元素 d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
e．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1molL﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 ， 所形成该分散系的微粒粒度范围是 ．
（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2 ． 由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性，而能够除去水中悬浮物是因为

A. 将活性炭放入冰箱中除去异味B. 用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活

C. 用二氧化碳灭火D. 用一氧化碳来冶炼生铁

A. SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

B. 在高温条件下SiO2能与过量的碳反应生成SiC,体现了二氧化硅的氧化性

C. 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3

D. 二氧化硅溶于水显酸性

①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L　②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下　③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同　④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同　⑤28 g CO的体积为22.4 L　⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同　⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大　⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧

A. 新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪为无色

B. 长期放置的氯水也能使有色布条褪色

C. 长期放置的氯水中含有的H+多于新制氯水

D. 新制氯水中含有的阳离子只有 H+