【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.18 g H2O含有10NA个质子
B.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NA
C.标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

A. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体未经干燥用碱石灰吸收，增重b克

C. 取a克混合物充分加热至恒重，减重b克

D. 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

A.c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B.c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变

C.c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D.c(OH－)增大、c(H＋)减小

A.Na+、H+、Cl-、OH-B.Ag+、K+、Cl-、NO3–

C.Na+、H+、NO3– 、CO32-D.H+、Mg2+、SO42–、Cl-

【题目】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知c（SO2）=0.4mol/L，c（O2）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：
（1）当SO2的转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？
（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？

A. M的金属活动性比Ag强B. 金属M可能是铜

C. 该反应可能是置换反应D. 该反应前后M元素的化合价发生了改变

【题目】下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）
A.将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色
B.甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在
C.苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
D.要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1
（2）实验2中，A的初始浓度c2=molL﹣1 ， 反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ．
（3）设实验3的化学反应速率为v3 ， 实验1的化学反应速率为v1 ， 则v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c31.0molL﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”），理由是 ．

①4Na+O2═2Na2O ②2Na+O2═Na2O2

③Na2O+H2O═2NaOH ④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

A. ① B. ②④ C. ①③ D. ①③④

【题目】氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．已知H﹣H键、N﹣H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）写出合成氨的热反应方程式 ．
生成1molNH3需要吸收或放出kJ
（2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ．

（3）温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为 ．
（4）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反应
A.向正方向进行
B.向逆方向进行 C处于平衡状态．