【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O．实验过程如图1

（1）酸溶需加热的目的是；过滤时用到的玻璃仪器有
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 ．
（3）用如图2所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+ ．

①实验装置图2中仪器A的名称为 ．
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次．

A. 乙烷B. 氯乙烯C. 甲烷D. 氨气

【题目】我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5 ． 下列说法中正确的是（ ）
A.电池在放电时，Li+向负极移动
B.锂在放电时做正极，充电时为阳极
C.该电池充电时阳极的反应为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+
D.V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

A. 该物质为有机物 B. 该物质为无机物

C. 该物质由三种元素组成 D. 该物质燃烧产物可能含CO2

则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( )

A. 1∶2∶1 B. 2∶1∶1 C. 1∶1∶1 D. 2∶3∶5

A. 100 ml B. 700 ml C. 600 ml D. 500 ml

【题目】25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
①A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）△H1=﹣250．kJmol﹣1 K1=0.2
②E（s）+B（g）C（g）△H2=﹣310kJmol﹣1K2=2
③F（g）+ B（g）D（l）△H3=﹣200kJmol﹣1K3=0.8
（1）写出反应 ①的平衡常数表达式K1= ， 升高反应①的温度，反应①的平衡常数 ， 增大压强，反应①的平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）反应2F（g）+B（g）2D（l）△H= ， 反应②的逆反应的平衡常数K4=
（3）反应2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的△H= ， K= ．

【题目】三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3 ． 下列说法正确的是（ ）
A.制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
B.在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂
C.若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol
D.NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现

【题目】如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）

A.31d和33d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
C.工业上常用电解法制备单质b和c
D.a和b形成的化合物不可能含共价键

【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O．实验过程如图1

（1）酸溶需加热的目的是；过滤时用到的玻璃仪器有
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 ．
（3）用如图2所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+ ．

①实验装置图2中仪器A的名称为 ．
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次．