回答下列问题:

（1）装置A中液体试剂选用____ ；实验开始前盛装此药品的仪器名称是_____ ；B中饱和NaHCO3 溶液能否改为饱和Na2CO3 溶液 ______

（2）装置B的作用是________；装置C的作用是________；装置E中碱石灰的作用是___________。

（3）装置D中发生的主要反应的化学方程式是_________ 最后在F中收集到的气体是 _____

（4）若删去E装置，又会是什么后果：______（填偏高、偏低或无影响），

（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为____。

【题目】将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
A.9：1
B.10：1
C.11：1
D.12：1

A.反应前20 s内的平均反应速率为v（A）=0.6 molL﹣1s﹣1
B.20 s时，正反应速率大于逆反应速率
C.达到平衡时，A（g）的转化率为100%
D.若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0

A. K2S B. SO2 C. H2S D. SO3

【题目】MnO2是一种重要的催化剂．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的 MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是 ．
（2）第②步反应的离子反应方程式为 ．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、玻璃棒．
（4）上述流程中可用于循环使用的物质是（填化学式）．
（5）MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式 ．
（6）若粗MnO2样品的质量为24.28g，第①步反应后，经过滤得到18.35g MnO2 ， 并收集到0.672LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为g．

A.蒸发结晶B.冷却结晶C.重结晶D.蒸馏

【题目】X，Y，Z，W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4．
（1）Z元素在周期表中的位置；W的最高价氧化物对应水化物的化学式为
（2）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为
（3）0.2mol 化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式 ．

【题目】工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，
属于弱酸的电离方程式
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢．

【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（ ）

A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

（1）写出化学式： 单质A ______，化合物丁 _______，化合物丙 _______，化合物乙 ___

（2）上述转化中用到了Na2O2 ，Na2O2是由______和钠离子两种离子构成的（填离子符号）。

（3）写出反应的化学方程式：

①______________ ② ______________

（4）写出Na2O2 与水反应的化学方程式： _________