【题目】氯气是一种重要的工业原料．
（1）Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 ．
（2）Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．

回答下列问题：
①该实验中A部分的装置是（填标号）．

②请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）： ．
③写出D装置中发生反应的离子方程式 ．
④该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 ．
⑤该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1molL﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 ．

A. Fe2O3→FeB. KClO3→KCl

C. H2SO4→SO2D. NH3→NO

A. 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L

B. 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C. 0.5 L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

D. 10g 98% 硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

【题目】为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：方案Ⅰ
①称取碳酸钙样品M g
②用c1mol/L的盐酸V1 mL（过量）溶解样品
③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL．
方案Ⅱ
①称取碳酸钙样品M g
②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M1g
方案Ⅲ
①称取碳酸钙样品M g
②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解
③过滤并取滤液
④在滤液中加入过量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M1g．
根据以上实验方案，回答以下问题：
（1）方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的公式为 ．
（2）方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作？；理由是 ．
（3）方案Ⅲ中不需要的数据是（填选项编号）．
A.c、V
B.c1、V1
C.M1
D.M
（4）方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）．
A.精确测定Na2CO3溶液的体积V1 mL
B.精确配制Na2CO3溶液，使其浓度为c1 mol/L
C.将步骤③所得沉淀洗涤，洗涤液并入④中
（5）请再设计一个实验方案：

【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中 不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

【题目】下列有机物命名正确的是（ ）
A.3﹣甲基﹣2﹣戊炔
B.3﹣乙基﹣1﹣丁烯
C.2﹣甲基﹣1﹣丙醇
D.3，4，4﹣三甲基己烷

【题目】如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验．试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）．
（1）A的化学式为 ， E的名称为 ．
（2）I和F反应的离子方程式是 ．
（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是 ， 阳极的电极反应式为 ， 阴极的电极反应式为 ， 电解的化学方程式为 ．

【题目】下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（ ）
A.甲烷和氯气混合后光照发生反应
B.乙烯与氯化氢的加成反应
C.1，3﹣丁二烯与氢气发生反应
D.乙炔和氯气的加成反应

A. 无明显现象

B. 分层，上层液体呈橙红色

C. 分层，下层液体呈橙红色

D. 分层，下层是呈紫红色的固体

A.漂白性B.还原性C.氧化性D.溶于水后显酸性