A. 0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2

B. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA

C. 0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA

D. 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA

A. 实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯

B. 干燥管中可盛装无水硫酸铜

C. 该反应中水做氧化剂

D. 反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g) Fe2O3＋3H2

【题目】下列分子中，各原子处于同一平面的是（ ）
A.CH2O
B.NH3
C.CCl4
D.PCl3

【题目】硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见如图）．下列说法正确的是（ ）
A.CO，SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C.漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2
D.除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应

A. Na和O2 B. Ca(OH)2和CO2

C. Mg和O2 D. C和O2

A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2OCO+H2

C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO

【题目】金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2 ． 下列说法正确的是（ ）
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
B.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈
D.四种铈的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它们互称为同素异形体

【题目】A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
①0.001mol/L的A溶液pH=3；
②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B＜D；
③E是弱电解质．回答下列问题：
（1）D是溶液，判断理由是 ．
（2）用水稀释0.1molL﹣1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填写序号）．
① ② ③c（H+）和c（OH﹣）的乘积 ④OH﹣的物质的量
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的曲线（填写序号）．

（4）OH﹣浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）．
①反应所需要的时间E＞A
②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌的物质的量A=E
④反应过程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥E溶液里有锌剩余．

A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数

A. 3B. 2C. 1D. 4