A. 纯碱、烧碱均属于碱B. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸

C. 盐类物质一定含有金属阳离子D. CuSO4·5H2O属于纯净物

A.干冰升华要吸收大量的热，属于化学反应中的吸热反应

B.人们用氧炔焰焊接或切割金属，主要是利用了乙炔燃烧时所放出的热量

C.木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应

D.NaOH固体溶于水后温度升高，说明NaOH的溶解只有放热过程

【题目】已知A，B，C，D，E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A，B，C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为产生温室效应的主要气体．B，C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B，C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A，B，C，D，E用所对应的元素符号表示）
（1）A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为 ．
（2）B的氢化物分子的立体构型是 ， 其中心原子采取杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 ．
（4）E的核外电子排布式是 ， ECl3形成的配合物的化学式为 ．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 ．

A. 硅的非金属性比硫弱 B. 硅酸钠可溶于水

C. SiO2与氢氟酸能反应 D. 硅原子易失去或得到电子

A. COB. SiO2C. H2O2D. MgO

【题目】三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：[查资料]Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空气中加热生成CuO．
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3 ． 假设2：红色粉末是Cu2O．假设3：两者混合物．
（1）[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．设1成立，则实验现象是 ．
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？ ， 简述你的理由（不需写出反应的方程式） ．
（3）若粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则原固体粉末是 ．
（4）[探究延伸]经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为 ．

A. 汽油 B. 红酒 C. 干冰 D. 碘酒

【题目】2﹣甲基丁烷跟氯气发生取代反应，可能得到一氯代物，该一氯代物水解后可得到（ ）种醇．
A.1
B.2
C.3
D.4

【题目】已知CaSO4受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同．气体成分可能为SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组准备通过系列实验探究CaSO4分解生成的气体，进而确定CaSO4分解的化学方程式．
（1）[提出猜想]Ⅰ．所得气体的成分可能只含SO3一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有二种；（填分子式）
（2）Ⅲ．所得气体的成分可能含有 SO2、SO3、O2三种．[设计实验]
该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO4分解生成的气体成分，进而确定CaSO4分解的化学方程式．

[实验过程]
根据上述实验方案进行试验．已知实验结束时，CaSO4完全分解．
请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：
①若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想正确．（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）
②若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO2而不含SO3？请说明理由： ．
③该实验设计中，容易给测定带来较大误差的因素有 ．
（写出一种即可）
④经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同，实验测得数据也不同，
相关数据如下：

请通过计算，推断第二组同学得出的CaSO4分解的化学反应方程式：
第二组： ．

A. 苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.18mol

B. 反应中转移电子的物质的量是0.09 mol

C. 在酸性条件下ClO－ 和ClO3－能反应得到氯气

D. ClO3－的生成可能是由于温度升高引起的