A. 甲烷B. 氨气C. 氧气D. 一氧化碳

【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强

【题目】下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
A.CH3COOHH++CH3COO﹣
B.KHSO4K++H++SO42﹣
C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
D.NaH2PO4Na++H2PO42﹣

【题目】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4生成少量的SO2 ， 有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2 ， 试回答下列问题：

（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是：
①；②；③；④
（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液Β．ΝaΟΗ溶液C．浓硫酸△ D．酸性高锰酸钾溶液
（2）装置①中的现象是 ．
（3）使用装置②的目的是 ．
（4）使用装置③的目的是 ．
（5）确证含有乙烯的现象是 ．

【题目】环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

A.环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3
B.环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解
C.环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应
D.1 mol环扁桃酸酯最多可以与1 mol NaOH反应

【题目】已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，C常温下为无色液体，E是一种淡黄色的固体．请回答下列问题．
（1）G的化学式为： ．
（2）①反应的化学方程式为： ． ②反应的离子方程式为： ．
（3）③反应的离子方程式为： ， 每生成 1mol 乙气体，反应中转移mol 电子．

【题目】某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究实验．以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 ．
A.乙烯与溴水易发生取代反应
B.使溴水褪色的物质，未必是加成反应
C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯
（3）乙同学经过细致观察后认为：
试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是 ． 为验证这一反应是加成而不是取代，可用PH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 ．

(1)罐壁内凹而瘪的原因是_________________________________________，

离子方程式可能为_______________________________________________；

(2)罐再鼓起的原因是________________________________________，

离子方程式可能为_______________________________________________。

【题目】下图中A～J均为有机化合物．
根据图中信息，回答下列问题：
（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 ．
（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 ．
（3）由A生成D的反应类型是 ．
（4）G的分子式为C6H10O4 ， 0.146gG需用20mL 0.100molL﹣1 NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为 ．
（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图反应：，则由E和A反应生成F的化学方程式为 ．

(1)写出化学式：A.________；B.________；C.________。

(2)写出化学方程式：

①A在空气中燃烧 _______________________________；

②C与水蒸气反应_________________________________________；

③A与水反应________________________________________。