【题目】将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）
A.一定没有乙烯
B.一定有乙烯
C.一定没有甲烷
D.一定有甲烷

A. 电解质只有在通电时才能电离

B. 电解质只有在电离时才能导电

C. 1L溶液中所含溶质的物质的量就是溶质的物质的量浓度

D. 硫酸的摩尔质量就是硫酸的相对分子质量

A.丁烷B.戊烯C.己炔D.甲苯

①体系中发生反应的化学方程式是
②该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：
③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于 ．

【题目】化学耗氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD），是一个量度水体受污染程度的重要指标．废水中的还原性物质大部分是有机物，COD表示为氧化这些还原性物质所需消耗的O2的量（以mgL﹣1记）．下面是用KMnO4法测定水样中COD的实验：

已知：步骤 IV 的离子反应为2MnO4﹣+5C2C42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）步骤Ⅱ滴定管中注入酸性高锰酸钾前，先用蒸馏水洗净，再 ．
（2）步骤 IV实验过程中滴入第一滴Na2C2O4溶液时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，原因是 ．
（3）若步骤 IV所用Na2C2O4溶液为20.00mL，根据相关数据计算该水样的化学耗氧量COD（以mgL﹣1记）．写出计算过程 ．
（4）若实验测量结果（COD值）比实际值偏高，可从以下两个方面猜想：
猜想1：水样中Cl﹣影响；
猜想2：步骤 IV其他操作都正确，滴定终点（填“仰”“俯”）视读数．

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（填吸热或放热）．
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填序号）
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v逆（H2）=v正（H2O） d．c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：

①通过计算可知，CO的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．
②若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）．

【题目】在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.7molL﹣1S﹣1
B.v（B）=0.3 molL﹣1S﹣1
C.v（C）=0.8molL﹣1S﹣1
D.v（D）=1 molL﹣1S﹣1

【题目】能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
B.低压有利于合成氨的反应
C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

A.乙醇B.聚乙烯C.金刚石D.碳化硅

A. NaCl和NaIO B. NaClO和NaI C. NaCl和NaI D. NaClO和NaIO