【题目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都减少，其方法是（ ）
A.加入氢氧化钠固体
B.加水
C.通入二氧化碳气体
D.加入饱和石灰水溶液

【题目】工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO45H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（ ）
A.45.8%
B.57.6%
C.72.3%
D.无法确定

【题目】①正丁烷 ②2﹣甲基丙烷 ③正戊烷 ④2﹣甲基丁烷 ⑤2，2﹣二甲基丙烷等物质沸点的排列顺序正确的是（ ）
A.①＞②＞③＞④＞⑤
B.②＞①＞⑤＞④＞③
C.③＞④＞⑤＞①＞②
D.⑤＞④＞③＞②＞①

（1）用已知质量为25.6 g的表面皿准确称取NaOH固体。首先在托盘天平的右盘上放置砝码的质量是_____ g（最小的砝码质量为1.0 g)；然后将游码___________；在左盘的表面皿中加入NaOH固体。若指针偏向右边，下面他的操作应该是______。

（2）观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是__________（填操作序号）。如果配制过程中没有等到溶液冷却到室温，则配制所得溶液的浓度将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是_______________。

（1）写出实验室制取NH3的化学方程式：_______________________________。

（2）收集氨气应使用_______法，要得到干燥的氨气可选用____________ 做干燥剂。

（3）用甲图装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥的氨气，引发水向上喷的操作是________________。该实验的原理是____________________________________。

（4）如果只提供乙图装置，请说明引发喷泉的方法：_________________________。

（1）写出下列物质的化学式：A. ___________, B.____________, C.____________。

（2）A→B的离子方程式：________________________________________；

E→F的化学方程式：__________________________________________；

H的浓溶液与铜反应的离子方程式：_______________________________。

（3）检验某溶液中含D中阴离子的方法是_________________________________。

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）从表中看出，升高温度，K值 ， 则CO2的转化率 ， 化学反应速率 ． （以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A.容器中压强不变
B.混合气体中c（CO）不变
C.v正（H2）=v逆（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃．

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.煤、石油、沼气均为化石燃料，它们属于不可再生资源
B.太阳能电池是最成功的原电池
C.氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，电解水制氢气宜推广应用
D.地沟油加工为柴油属于生物质能

【题目】已知下列热化学方程式：
①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是 ．
（2）H2的燃烧热为；C的燃烧热为 ．
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 ．
（4）CO的燃烧热为；其热化学方程式为 ．