【题目】如图是某只含有C，H，O元素的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是（ ）

A.该物质在酸性条件下水解生成乙酸
B.该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应
C.该物质属于酯类
D.分子式为C3H8O2

A. 分散质粒子直径的大小 B. 是否有丁达尔现象

C. 能不能通过滤纸和半透膜 D. 是否均一、稳定、透明

A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 300mL 5mol/L KCl溶液

C. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液

【题目】氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．
（1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①根据上述数据分析，B在周期表中位于区，其最高价应为；
②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1 ， 违反了原理；
③B元素的第一电离能大于Al，原因是；
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 ．
②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为 ．

【题目】下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（ ）
A.O＜S＜Se＜Te
B.C＜N＜O＜F
C.P＜S＜O＜F
D.K＜Na＜Mg＜Al

(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。

(2)配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________。

(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F称为________，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

(4)用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

(5)若配制NaOH 溶液，在步骤B之后，需________，才进行下一步操作。

A.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造

B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料

C.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多

D.缺铁性贫血可服用硫酸铁补铁

【题目】铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．
（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是 ．
（2）该铝热反应的化学方程式为 ．
（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为 ．
②量气管在读数时必须进行的步骤是 ．
③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为 ．
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会（填“偏大”或“偏小”）．

A．2F2+2H2O=4HF+O2

B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O2H2↑+O2↑

其中水只作氧化剂的是__________，水只作还原剂的是__________，水既作氧化剂又作还原剂的是__________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________

（2）新制氯水中含有多种成分：将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是_________________；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_________________；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_____________；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是_____________。

（3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

①____________________________________________________________。

②____________________________________________________________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） ．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （用字母代号填）．

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．