【题目】一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．
则下列说法错误的是（ ）

A.醋酸的电离程度：a＜b＜c
B.溶液的pH值：b＜a＜c
C.蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大
D.若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c

A. 图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡

B. 图Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至过量

C. 图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

D. 图Ⅳ表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量

A. Na+ 、K+、SO42-、CO32 B. Cu2+、K+、SO42-、NO3

C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Mg2+、K+、OH、Cl

【题目】已知： 以乙炔为原料，通过如图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）．
其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2 ， 分子中无甲基．
请回答下列问题：
（1）A→B的化学反应类型是 ．
（2）写出生成A的化学方程式： ．
（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物．写出2种相对分子质量比A小的有机物的结构简式：、 ．
（4）写出C生成D的化学方程式： ．
（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中二种同分异构体的结构简式： ．

【题目】A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
（1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.05 molL﹣1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的 =1012 ． ①若B为气态氢化物，写出E→C的一个化学方程式 ．
②在A→C的反应中，每转移1 mol e﹣就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式 ．
（2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．
②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱．则：
（Ⅰ）B→C的离子方程式为 ．
（Ⅱ）D→E的化学方程式为 ．
（Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为；该反应的离子方程式为 ．
（3）若A～E均为化合物，且均含有元素Y．A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是 ．

A. NaCl溶液 B. 铝丝 C. 盐酸 D. 熔融的NaOH

A. 1mol任何气体的体积都是22.4L

B. 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

C. 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

D. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

【题目】某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）
（1）MgCO3的分解产物为 ．
（2）装置C的作用是 ， 处理尾气的方法为 ．
（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．

①乙组得到的黑色粉末是 ．
②甲组步骤1中反应的离子方程式为 ．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 ．

A. K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣

C. Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D. K+、Na+、Ba2+、SO42﹣

A. 二氧化硅溶于氢氟酸溶液中： SiO2+4H++4F-SiF4↑ +2H2O

B. 钠加入水中：2Na + 2H2O2Na+ + 2OH- + H2↑

C. 稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H+ ++ Ba2+ + OH-BaSO4↓+ H2O

D. 铜加入氯化铁溶液中：Cu＋Fe3＋Cu2+ + Fe2＋