（1）请写出所列仪器的名称： A______，B_______，C_______；

（2）仪器 B 上标记有________（填序号）；

①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

（3）仪器 B 使用前必须__________________。

II．已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。（保留两位有效数字）

（2）某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是________(填序号)。

a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

（4）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为________mL。

【题目】如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（ ）

A.（1）的分子式是 C20H12
B.（2）的分子式是 C10H13N2
C.它们都属于烃
D.（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物

【题目】中和热的测定实验（如图）．

①量取反应物时，取50mL0.50molL﹣1的盐酸，还应加入的试剂是（填序号）．
A．50mL0.50molL﹣1NaOH溶液
B．50mL0.55molL﹣1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有（填序号）．
A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度
③若用50mL0.5molL﹣1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据 ． （填“偏大”或“偏小”或“不变”）

（1）今有铁片、铜片， FeCl2 溶液 、 FeCl3 溶液、 CuSO4溶液， 设计实验证明 Fe3+的氧化性比 Cu2+强， 写出相应的化学方程式______________；

（2）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为______________；

（3）将一个铝制易拉罐充满 CO2气体，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起。 试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因______________；

（4）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(盐酸)过多的离子方程式为______________。

下列说法不正确的是

A.保存溶液A时，应加入少量铁粉

B.其制备反应类型不属于氧化还原反应

C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色

D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1

A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6

A.胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物

B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用

D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

【题目】下列反应属于取代反应的是（ ）
A.乙醇与浓H2SO4共热170℃
B.乙烯使溴水褪色
C.甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合
D.苯与Cl2一定条件生成六氯环己烷

A.新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性

B.聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎

D.抗病毒疫苗可以在高温下贮运

【题目】A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：
（1）金属B在元素周期表中的位置是 ， B和A的浓溶液反应的条件是 ． 写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式： ．
（2）常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为 ．
（3）L转化为I的现象是 ． 写出有关的化学方程式： ．
（4）如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论： ．
（5）已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=3.5×10﹣39 ， 现将4.0×10﹣8 mol/L E溶液与2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生： ．