A. 可用铜丝代替铂丝进行实验

B. 观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃

C. 实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝

D. 焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质

（1）生成物M的化学式为_________________________

（2）在此反应中，PbS作 _____________剂，H2O2作 _____________剂

（3）若发生转移的电子数目2mol时，参加反应的H2O2的质量为 ___________ 。

【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL﹣1的NaOH溶液中，如图所示．
（1）写出甲中正极的电极反应式： ．
（2）乙中负极为 ， 总反应的离子方程式为 ．
（3）如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出（填元素符号）的活动性更强，而乙会判断出（填写元素符号）的活动性更强．
（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有（填字母）．
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

A. 该物质一定是钠的化合物B. 该物质一定含钠元素

C. 该物质一定是金属钠D. 该物质中不含钾元素

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水

A. 向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C. 向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑

D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O

（1）氢氧化钠溶液的浓度是多少摩每升?_____________

（2）原固体混合物中铝的质量是多少克?__________________

（3）氢气的体积V是多少升?______________

（4）图中A点对应氢氧化钠溶液的体积是多少毫升?________________

（1）F中盛装试剂的名称是：____________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________________。

（2）从A装置中产生的氯气主要含有氯化氢杂质，因此选用装置B进行除杂，B中应该盛装的试剂名称为：______________，C装置中盛装的是浓硫酸，其作用是：_______________。

（3）E装置中盛装的是烧碱溶液，其作用是：________________，发生反应的离子方程式为：____________________。

【题目】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N﹣、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式） ．
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程 ．
（3）已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式 ．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 ．
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 ．
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 ．

A. ④③①⑤②B. ④①⑤③②C. ①⑤③④②D. ③④①⑤②