A. Cu2+ 、K+ 、HCO3— 、NO3— B. Na+ 、SO42— 、Al3＋ 、NO3—

C. Na+ 、Ca2+ 、NO3— 、CO32— D. K+、MnO4— 、NH4+ 、NO3—

A. SO2在反应中失去电子B. NaClO3在反应中被氧化

C. H2SO4在反应中得到电子D. 1 mol氧化剂在反应中失去1mol电子

【题目】下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是(　　)
A.电解过程中阴极质量不断增大
B.电解过程中阳极附近的pH不断降低
C.电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
D.电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极

【题目】甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中，是优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料．
（1）制取氢气
已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1
CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol﹣1
（i）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式
（ii）若将0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率
②该反应的化学平衡常数；
③图中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”）；

（2）制备甲醇
在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
A.升高温度
B.再充入1mol CO和3mol H2
C.将CH3OH（g）从体系中分离
D.充入He，使体系总压强增大
E.使用更高效的催化剂
（3）合成乙酸
甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值．光催化反应技术使用CH4和（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）．

A. = 0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

B. 能使pH试纸呈红色的溶液：K+、NH4+、I－、NO3－

C. 含大量Al3+的溶液中： Na+、 HCO3－、K+、 AlO2－

D. 由水电离产生的c(H+) =10-12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、SO42－、ClO－

【题目】某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．


（1）下列说法不正确的是
A.该实验也可在保温杯中进行
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失
D.若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等
（2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是
A.实验装置保温、隔热效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D.用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
（3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1L 1molL﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3 ， 则△H1、△H2、△H3的大小关系为
（4）若将V1mL1.0molL﹣1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为；

【题目】下列描述中，不符合生产实际的是(　　)
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌做阳极

【题目】某学习小组做电浮选凝聚法净化污水的实验时，同学们发表了如下看法，其中错误的是（ ）
A.两个电极都可选用Fe片
B.电源电极接反时仍能产生一定净水效果
C.反应中产生的H2会将Fe3+还原成Fe2+
D.电浮选凝聚法用于工业污水处理时要注意通风，防止爆炸

【题目】对于反应2A（g）+B（g）2C（g）在反应过程中C的质量分WC随温度变化如图所示，试确定：

（1）T0对应的V正与V逆关系是V正V逆（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）A、B两点正反应速率的大小关系VAVB（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是
（4）500℃条件下，该反应 K=2.33，测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）