（1）图中曲线1表示________________的分布系数变化。

（2）现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：

a. Na2C2O4 b. NaHC2O4 c. H2C2O4 d. (NH4)2C2O4 e. NH4HC2O4

已知NaHC2O4溶液显酸性。

①NH4HC2O4显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)

②Na2C2O4溶液中， ____2 (填“>”、“=”、“<”)， 原因是______________________________________________（用离子方程式表示）。

③常温下，向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时，溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V（NaOH）______10 mL（填“>”、“=”或“<”）。

④五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是 ________________________________。

A. Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐

B. CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质

C. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

D. 向硝酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力显著降低

【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）

A.正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B.放电过程中，Li+向负极移动
C.每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

【题目】下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A.醋酸和足量的氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2O
B.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2 Fe2++4 Br﹣+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl﹣
C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+═CO2↑+H2O
D.碳酸氢铵稀溶液中加入过量的石灰水：Ca2++HCO +2 OH﹣+NH ═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O

【题目】反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6molL﹣1 ． 对此反应速率的正确表示是（ ）
A.用A表示的反应速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1
C.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

（1）试写出铁屑转化为Fe(OH)3的离子反应方程式：______________________________________。

（2）判断碘是否已完全反应的实验方法是______________________________________________。

（3）分离出NaI样品需在低温无氧环境中进行，其目的是__________________________________。

（4）测定产品中NaI含量的方法是：______________

a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。

①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有______________________________。

②上述样品中NaI的质量分数为__________________________。

（5）已知Ksp(AgI)=1.5×10-16，将AgNO3和NaI的溶液混合，假设混合液中AgNO3的浓度为0.01 mol/L，则开始生成AgI沉淀时，混合液中c( I- )=____________mol·L－1。

【题目】相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6kJ/mol

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述正确的是

A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等

B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L

C. 容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ

D. 若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量小于23.15 kJ

【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种． 方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为④③②①
CrO Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 ． a．Cr2O 和CrO42的浓度相同
b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO47H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5 mol/L，溶液的pH应调至 ．
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含 Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为 ．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ， 溶液中同时生成的沉淀还有 ．

【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）

A.a为负极，b为正极
B.d为阳极，c为阴极
C.电解过程中，d电极质量增加
D.电解过程中，氯离子浓度不变

A. 做“氢气还原氧化铜”实验时，应先通氢气再加热

B. 蒸馏时烧瓶中一般要放入碎瓷片防止暴沸

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯