【题目】下列实验操作能达到相应目的的是( )
A.用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2
B.用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOH
C.用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3
D.用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe3＋

（1）KAl(SO4)2的电离方程式_______________________。

（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是______________、_________________ (填微粒符号)。

（3）实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取_______________ml该浓盐酸。

（4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L(标况) SO2时，转移的电子是__________mol。

（5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。

A.C、OB.H、CC.O、CD.O、N

A. 可利用CCl4和水吸收HCl，且能防倒吸

B. ω=×100%

C. c= mol/L

D. 上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的质量分数小于0.5ω

【题目】冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如图变化关系：

（1）“0”点导电能力为0的理由是：
（2）a、b、c三点中电离程度最大的是；电离平衡常数的关系是 ． （填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”等）
（3）若要使c点溶液中c（CH3COO﹣）、c（H+）均增大，可采取的措施是（任填一种合理的措施即可）

A. Cl2通入水中：Cl+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C. NaHCO3溶液跟足量的Ca(OH)2反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【题目】人体血红蛋白中含有Fe2+ ， 如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+ ， 生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）。
A.酸性
B.碱性
C.氧化性
D.还原性

A.维生素C具有还原性，能将碘单质还原为I－
B.实验时两烧杯中的淀粉—碘溶液的浓度和体积相等
C.新鲜黄瓜汁中比久置黄瓜汁中维生素C含量低
D.维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果

A. 肯定只有SO2和NOB. 肯定没有Cl2、O2和NO

C. 可能有Cl2和O2D. 肯定只有NO

【题目】已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g） H＞0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物起始浓度分别为：c（M）=1molL﹣1 ， c（N）=2.4molL﹣1 ， 达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
（2）若反应温度升高，转化率（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4molL﹣1 ， c（N）=a molL﹣1；达到平衡后，c（P）=2molL﹣1 ， a= ．
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1molL﹣1 ， c（N）=0.3molL﹣1；达到平衡后，M的转化率为 ．