【题目】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJmol﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJmol﹣1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）= ， T1℃时，该反应的平衡常数K=；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
a．通入一定量的NO
b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂
d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q0（填“＞”或“＜”）．
④在绝热恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变．

【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓
B.铝和氢氧化钠溶液反应：Al+OH﹣+3H2O═Al（OH） +H2↑
C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO
D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+

A. 氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 B. 化合价升高的物质被氧化

C. 得到电子的物质被氧化 D. 氧化还原反应中，先有氧化后有还原

A.AlB.OC.ND.Si

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. Cl2+H2O=HCl+HClO

C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. CaO+H2O=Ca(OH)2

A. 干冰、铁、胆矾B. 液态氧、氧化钙、石灰水

C. 氮气、氯化氢、烧碱D. 水、碘酒、熟石灰

【题目】高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ）

A.△H＞0
B.1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO，CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行
C.其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
D.其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率

A. 金属氧化物一定是碱性氧化物

B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物

C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

D. 碱性氧化物一定是金属氧化物

【题目】A～Q10种有机物的转化关系如图所示，其中部分反应的条件未给出．已知：G的氧化产物能发生银镜反应．等物质的量的A和J分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2（相同状况）的体积比为1：2．
（1）A的结构简式为；H的结构简式为；J的结构简式为 ．
（2）写出下列化学反应的反应类型A→C反应；C→E反应．
（3）写出下列转化的化学方程式B→D；G→A ．
（4）与G具有相同官能团的物质的结构简式还有； G的另一种同分异构体可发生银镜反应，其核磁共振氢谱中有5个峰，其结构简式为 ．
（5）Q的结构简式 ．

A.铝在稀硝酸中发生钝化

B.过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2

C.N2与O2在放电条件下化合生成NO2

D.新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O