A.NH3B.SO2C.CH4D.CO2

(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为_________________________________。

(2)工业上常用D组中________________(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3)实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为__________________________。

(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途： ________________________________；________________________________________。

【题目】现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁．有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：
（1）写出B+乙→甲+C的化学反应方程式 ．
（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是 ． （填写序号）①A②B③C④D
（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质．
据此，请回答下列问题：
A．写出上述第四种元素在周期表中的位置 ．
B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式 ．

(1)利用反应CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是________，当消耗CH4的体积是11.2 L(标准状况下)时，理论上可处理________g NO2。

(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为___________。

(3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl―和I―。取该溶液进行以下实验：

① 用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

② 取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；

③ 另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；

④ 取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

⑤ 将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是______________；肯定没有的离子是________________；还不能确定是否含有的离子是________________。

(1)明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称________。

(2)①用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是___________(用化学方程式表示)。

②绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为_______； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为________________。

③缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。

(3)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：_____________________。

A.4﹣3﹣2﹣1
B.1﹣2﹣3﹣4
C.3﹣4﹣2﹣1
D.1﹣2﹣4﹣3

【题目】2003年，全国发生了严重的非典型肺炎疫情，消毒液一时成为抢购商品。“84”消毒液是市售主力军，其商标注明：①本品为无色液体，呈碱性，②使用时加水稀释，③可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分是（）。
A.CH3CH2OH
B.KMnO4
C.NaClO
D.C6H5OH

【题目】NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
（1）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是（填字母）．
A．铁B．铝C．铂D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（填化学方程式）．
（2）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．①长玻璃管的作用是 ．
②让反应停止的操作方法及原因是 ．
（3）以下收集NO气体的装置（图丙），合理的是（填选项代号）．
（4）假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下O2才能使NO全部溶于水．

A. 浓硫酸 B. 氯化钠 C. 碳酸氢钠 D. 酒精

【题目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A﹣ ， 回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是 ．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A﹣）将（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH﹣）将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知室温时，0.1molL﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的pH= ．
②HA的电离平衡常数K= ．
③升高温度时，K将（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的倍．