A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3

【题目】下列图示且与对应的叙述不相符的是（ ）

A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
B.图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
C.图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D.图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.水电离的c（ H+）=1xl0﹣13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO 、SO
B.1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO 、Cl﹣
C.在c（OH﹣）：c（H+）=1×1012的溶液：NH 、Ca2+、C1﹣、K+
D.甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO 、NO 、SO

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H
B.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和NH3H2O反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

【题目】[化学——选修5：有机化学基础]
以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：

（1）A的分子式为 ， C中官能团名称为。
（2）D分子中最多有个原子共平面。
（3）E生成F的反应类型为 ， G的结构简式为。
（4）由H生成I的化学方程式为。
（5）符合下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰且面积比为6∶2∶1∶1的是
(写出其中一种的结构简式)。
①属于芳香化合物 ②能发生银镜反应
（6）已知RCOOH RCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线。

A. NaCl溶液 B. 蔗糖 C. 铜 D. BaSO4

A.都具有漂白性B.都可以作供氧剂

C.常温下都为淡黄色固体D.与水反应后的溶液均呈碱性

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]
已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关问题：
（1）写出D元素价电子的电子排布式。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。
①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是。NO3中心原子的轨道杂化类型为。
②在[D(H2O)6]3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为 ， 1 mol [D(H2O)6] 3+中含有的σ键有mol。
（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为。
（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个A+最近的C有个，这些C围成的图形是；若晶体密度为ρ g·cm3 ， 阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A+的离子半径为cm(用含NA与ρ的式子表达)。

【题目】在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ在820℃，B，C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（molL﹣1）随时间（min）的变化如图所示，请回答：

（1）在实验Ⅰ中，反应在0至40min内A的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ．
（2）实验Ⅱ和实验Ⅰ的比较，可能隐含的反应条件是
（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应升高温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．

【题目】t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的固定密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）x C（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.5mol B，并测得C的浓度为0.5mol/L．试求：
（1）x=；
（2）A的转化率为多少？
（3）t℃时该反应的平衡常数．（注：写出必要的计算过程）