【题目】以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（ ）

A.①②③
B.④⑤⑥
C.②④⑥
D.③④⑥

【题目】原子结构模型的演变图如图：

其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ）
A.（1）（3）（2）（5）（4）
B.（1）（2）（3）（4）（5）
C.（1）（5）（3）（2）（4）
D.（1）（3）（5）（4）（2）

【题目】按如图装置进行实验，图中C1、C2均为石墨棒．请回答下列问题．

（1）锌极为极，电极反应式为：；
石墨棒C1为极，电极反应式为：；
石墨棒C2附近观察到的实验现象为；
（2）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减小g，A池中溶液的质量变化（填增大、不变或减小）g．

【题目】PCl5 的分解反应如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5 ， 达到平衡时，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L，
（1）计算该温度下的平衡常数．
（2）计算该温度下PCl5的转化率．

【题目】合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是(　　)
A.纯铁
B.生铁
C.碳
D.无法确定

【题目】在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
B.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法
C.E点对应的水溶液中，可能有NH 、Ba2+、Cl﹣、I﹣大量同时存在
D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

（1）实验中观察到的现象是 ；

（2）产生上述现象的原因是 ．

（3）写出有关反应的离子方程式 ．

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．

（1）E元素在周期表中的位置为__________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________________。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________。

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________________________________。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，则a=mol．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量=mol．
（3）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比）p（始）：p（平）= ．
（4）达到平衡时，H2和N2的转化率之比α（H2）：α（N2）= ．