【题目】合理利用碳氢化合物以及二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．
（1）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积0＜V＜44.8L时，负极电极反应为；
（2）若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=（假设反应前后溶液体积不变）．

【题目】物质A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH﹣、CH3COO﹣、Cl﹣中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）．常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示．请回答：
（1）已知常温下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等都等于2×10﹣5 molL﹣1 ， E可能为（填化学式）．
（2）根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：C ．
（3）25℃时，将amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反应，溶液显性，在滴加D溶液的过程中的水的电离平衡将（填”正向”“不”或“逆向”）移动；若向该溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的浓度为molL﹣1 ．

【题目】如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
A.分子中含有三种含氧官能团
B.1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应
C.既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D.既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应

【题目】下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 (　　)
A.滴定管用蒸馏水洗后注入标准液
B.滴定管尖端未充满液体
C.滴定管中标准液在零刻度以上
D.盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水

(1) 元素②最外层有_____个电子，在化合物中的最低负化合价为________；

(2) 元素⑤形成的离子的结构汞意图为_________；

(3) 用电子式表示元素①和⑦组成的化合物的形成过程：_______________；

(4) 元素④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式______________ 。

(5) 下列选项中能证明元素⑦的非金属性强于元素⑥的是________（双选）。

A．H2S的酸性弱于HCl B．S2-的还原性强于C1-

C．H2SO3的酸性强于HClO D．H2S不如HC1稳定

【题目】向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

A．滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀

C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D．滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B.过氧化钠与水反应时，每生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
C.电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA ， 则阳极质量减少64g
D.3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

【题目】向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 发生如下反应： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（ ）

A.前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

A. 道尔顿—提出原子学说B. 阿伏伽德罗—提出元素概念

C. 门捷列夫—提出燃烧的氧化说D. 波义尔—提出分子学说