【题目】Hagemann酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：
（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是 ．
（2）H中含有的官能团名称是 ， F的名称（系统命名）是 ．
（3）E→F的化学方程式是 ．
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是 ．
（5）下列说法正确的是 ． a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π健
c.1molG完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．

A. 树状分类法是唯一能表示物质分类的方法

B. 由一种元素组成的物质是单质

C. 在水溶液或熔融状态下能够导电的物质是电解质

D. 金刚石、石墨和C60三者互为同素异形体

A.氨气B.碳酸钾C.HClD.氢气

【题目】请回答：
（1）H2O2的电子式 ．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 ．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式： MnO4﹣+C2O42﹣+=Mn2+CO2↑+ ．

【题目】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则需NaOH溶液的体积(　　)
A.大于20 mL
B.小于20 mL
C.等于20 mL
D.等于5 mL

【题目】用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是(　　)
A.由红变橙
B.由黄变橙
C.由黄变红
D.由红变黄

【题目】锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等．
（1）锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2 ， MnO（OH）中锰元素的化合价为 ．
（2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为（填化学式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10﹣15 ， Ksp（ZnS）=2.9×10﹣25 ， Ksp（FeS）=6.0×10﹣18]
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1 ， 其反应机理如图：
①已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2 ． 写出反应 I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）： ．
②某温度时，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2 ， 测得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：

0～2min时反应速率比2～4min时的快，其原因是 ， 0～6min的平均反应速率v（H2O2）=（忽略溶液体积的变化）．
（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂．已知：

①反应I的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为 ．

【题目】向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 发生如下反应： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（ ）

A.前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

A. 萃取 B. 分液 C. 蒸馏 D. 过滤

A.CO2B.Na2O2C.SiO2D.CaO