A．干燥的红色石蕊试纸变红 B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．闻溶液的气味 D．尝溶液的味道

A. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B. 醋酸钠溶液和稀硫酸

C. 碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D. 硝酸钾溶液和氯化铜溶液

【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应是放热反应
B.加入催化剂后，反应加快，△H减小
C.反应物的总键能小于生成物的总键能
D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

A. H+、NO3-、Cl-、Fe2+B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-

C. Cu2+、Ba2+、NO3-、CO32-D. K+、Na+、OH-、Cl-

【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是；
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是 ， 其作用是 ， 反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ， 下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号） A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
（3）提纯苯乙酸的方法是 ， 最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是；
（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是；
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 ．

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B_________，乙_________

（2）根据要求回答：

1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_______________________；

2)反应③离子方程式___________________________________________________；

3)反应⑦离子方程式___________________________________________________；

4)反应⑥化学方程式___________________________________________________。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是__________________________。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是____________________________。

(3)右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____，理由是_________。

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为_______________,实验现象为__________________；但此实验的不足之处是____________________________。

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体．用化学用语回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置 ．
（2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为 ． A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为 ．
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为 ．
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3 ， 放出49.15kJ热量，其热化学方程式为 ．
（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为；0.1molL﹣1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为： ．

【题目】已知：在酸性条件下发生的反应为AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在碱性条件下发 生的反应为AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣ ． 设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作： Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转
Ⅱ．若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反． 试回答下列问题：
（1）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释 ．
（2）操作Ⅰ过程中C1棒为极，发生的电极反应为 ．
（3）操作Ⅱ过程中C2棒为极，发生的电极反应为 ．

请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

（4）尾气可采用 溶液吸收。