【题目】某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

A. 熟石灰B. CO2C. Ca(HCO3)2D. 盐酸

A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y3

（2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是___________________________。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为_____________________________________。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做___________________的原料。

（3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是__________，有所增加的阳离子是___________。

A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ E. Fe3+

（4）质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 _______________， 中子数之比为____________。

（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为__________________。

【题目】固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（ ）
A.该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0
B.t℃时该反应的平衡常数K=6.25
C.当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态
D.t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

【题目】25℃ 和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 过滤

A. 原NaOH溶液的浓度为1.0mol/L B. 原A12O3的质量为0.51g

C. V0的数值为35 D. 沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种

【题目】某烃的分子式为C10H14 ， 它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（ ）
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种

【题目】蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是（ ）
A.放电时铁做负极，NiO2做正极
B.充电时阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
C.放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
D.蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中