【题目】A为分子式为C7H8的芳香烃根据下面的反应路线及所给信息填空．
（1）A的名称是 ．
（2）①的反应类型是；③的反应类型是 ．
（3）简述B中卤素原子的检验方法
（4）反应①的化学方程式是 反应③的化学方程式是
反应④的化学方程式是 ．

【题目】加碘食盐中通常加入的是KIO3 ， 该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
（1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式
（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验： A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
C．以为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为 ， 则该加碘盐样品中碘元素的含量为mg/Kg（用含w的代数式表示）．
（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
（3）某学生乙又进行了下列实验： A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；
C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分（偏大、偏小、正确），其原因是

请回答下列问题:

(1)M的化学式__________。

(2)请写出D的溶液与A溶液反应的离子方程式:___________

(3)写出X在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式:_____________

(4)标况下，若E，F的混合气体共48mL，恰好被10mL菜浓度的NaOH溶液吸收，则该NaOH溶液浓度为______mol,若反应后所得溶液中M和N的浓度之比为7:1，则原来气体中E与F的体积比为________。

【题目】根据题意填空：
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ．
A.C（s）+H2O（g）=CO（g）十H2（g）△H＞O
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜O
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为： ．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 ． 通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 ．
（4）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其燃烧热的热化学方程式为 ．

(1)向A中滴加的硫酸最好选用______(填字母)。

A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

(2)打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是___________.

(3)装入药品后，打开K1、K2、K3并从K3处通入一段时间的N2，其目的是______,N2充满装置后再关闭K1、K3，打开K2，滴入硫酸后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中的反应方程式为_____

(4)关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有_____溶液，若B中所装溶液为酸性KMnO4溶液，B中发生反应的离子方程式为______，B中紫色完全褪去后，继续滴加硫酸，则装置C中观察到的现象是__________。

(5)若B中为新制的氯水，将SO2通入其中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)

仪器自选，供选择试剂:滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。

___________________________________________________。

【题目】有机物A的分子式为C10H10O5 ， 能发生如下变化．
已知：①A、C、D均能与NaHC03反应；
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应；
③A苯环上只有两个对位的取代基；
④F能使溴水褪色；
⑤H能发生银镜反
应．根据题意回答下列问题：
（1）反应I的反应类型是 ．
（2）F中含氧官能团的名称为 ， F在一定条件下与氢气加成，生成分子式为C3H6O2的有机物，该有机物的名称为 ．
（3）G的结构简式为 ， 反应Ⅲ的化学方程式为 ．
（4）写出A与足量NaOH溶液共热的化学方程式 ．
（5）D有多种同分异构体，写出同时满足下列要求的一种同分异构体的结构简式①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种．

(1)根据上图信息可以看出，下列哪种污染源不产生NOx_________.

A.工业燃煤 B.机动车尾气 C.烧秸秆 D.农业活动

(2)若某地空气潮湿，且空气含有的大气污染物主要是SO2、NH3，根据上图中所举的“SO2SO32-盐SO42-盐”的流程，请写出该地形成二次颗粒物硫酸盐的化学反应方程式:_____________。

(3)当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

写出净化过程中的总化学方程式:________

(4)将装有amLNO和NO2混合气体的集气瓶倒立在水槽中，然后鼓入一定量O2，最终集气瓶里面剩余气体体积为bmL，则集气瓶内所得HNO3的物质的量浓度为______mol/L(不考虑集气瓶内硝酸扩散到水槽中，设气体摩尔体积为Vm)。

A. 钠着火时可用干冰灭火B. Na2O是一种常见的淡黄色固体

C. 金属钠与水反应必须加热D. 向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（Lmin）．
（2）在实验2，A的初始浓度c2=mol/L，推测实验2中还隐含的条件是 ．
（3）设实验3的反应速率为v3 ， 实验1的反应速率为v1 ， 则v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是 ．

【题目】常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A.A点溶液中加入少量水： 增大
B.B点：c（ HA ﹣）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
C.C点：c（Na+）=c（HA﹣）+2c（ A2﹣）
D.水电离出来的c（OH﹣）：B点＞D点