A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C. 萃取分液前需对分液漏斗检漏

D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

A．硫是一种易溶于水的黄色晶体 B．SO2溶于水生成H2SO4

C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D．浓H2SO4不稳定，光照易分解

【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.苯酚与碳酸氢钠溶液混合：C6H5OH+HCO →C6H5O﹣+CO2↑+H2O
B.向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl﹣
C.将Al投入NaOH的重水溶液：2Al+2OH﹣+2D2O→2AlO +3D2↑
D.Ca（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO +2OH﹣→CaCO3↓+CO +2H2O

【题目】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ ， 现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（ ）

A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO
B.不能确定原溶液是否含有K+、NO
C.原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D.实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L

【题目】25℃，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A.C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3 kJ
D. C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400 kJ/mol

【题目】甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料．已知： CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣443.64kJmol﹣1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJmol﹣1 ．
下列说法或热化学方程式正确的是（ ）
A.CO的燃烧热为566kJmol﹣1
B.2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
C.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28 kJmol﹣1
D.完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ

【题目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（ ）

A.1molN≡N键能与3molH﹣H键能之和大于6molN﹣H键能，所以反应为放热
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2＞Q1
C.选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少
D.2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温

请回答下列问题：

（1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A。实验室制备A的离子方程式为：__________________；

（2）B元素在周期表中的位置是______________，B在A中燃烧的现象是____________；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①C +丙：_____________________________________________；

②丙+丁→D + 乙：___________________________________________；

③A +丙→D + 甲：_____________________________________________。

【题目】如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A.1 molH2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
B.2 molHCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C.此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183 kJ/mol
D.此反应的热化学方程式为： H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5 kJ/mol

A.工业上可使用液氮做制冷剂B.NO2 能导致“光化学烟雾＂的形成

C.浓硝酸可用铝槽车运输D.硫酸铁又称肥田粉，属于硝态氮肥