A. K＋向正极移动

B. Ag2O 电极发生还原反应

C. Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2

D. 放电前后电解质溶液的碱性保持不变

【题目】某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是
（3）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入 ， 然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 ．
（4）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 ． 若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是 ．
（5）将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中的试剂所起的作用是 ．

【题目】硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N2和O2体积比为4：1）①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为 ．
（2）某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸吨
（3）硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时，发生反应和生成炉气中SO2含量也不同，含FeS2 72%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应，列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少？
（4）为确保SO2转化为SO3的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（空气中加纯氧）煅烧硫铁矿，炉气中SO2和O2的体积分数分别达到11%和9%，FeS2完全转化为Fe2O3 ， 列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少？

【题目】喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：
（1）A属于烃，相对分子式量为54，A的结构简式为
（2）反应①﹣﹣⑤中属于取代反应的有 ， 反应⑦的化学方程式为
（3）流程中设计反应⑤和⑦的目的是
（4）物质C的同分异构体中，既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有种
（5）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如 写出以甲苯为原料制备 的合成路线 ．

（1）氯化镁_________________________ （2）硫酸氢钠_____________________

（3）碳酸氢钠 _____________________ （4）硫酸铝______________________

A. 22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B. 标准状况下，22.4 L氖气含有原子数为Na

C. 物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl－个数为4NA

D. 标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子

A. 反应过程中能量关系可用下图表示

B. 若将该反应设计成原电池则锌为负极

C. ΔH 的值与反应方程式的化学计量数有关

D. 若将其设计为原电池，当有 32.5g 锌溶解时，正极放出气体一定为 11.2L

【题目】聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．如图是利用乙酰丙酸 合成聚芳酯E的路线：
已知：

（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）．
（2）D的结构简式为 ．
（3）下列关于有机物B的说法错误的是a．能发生取代反应 b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为 ．
（5）C的分子式为 ， F是符合下列条件的C的同分异构体①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有四种化学环境不同的氢原子 ④苯环上只有2个取代基，无 结构
写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： ．

A. 150 mL 1 molL－1的NaCl B. 75 mL 2 molL－1的NH4Cl

C. 150 mL 3 molL－1的KCl D. 75 mL 2 molL－1的CaCl2

【题目】A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2 ， 其水溶液呈弱酸性．完成下列填空
（1）A元素的不同原子有；B原子的核外电子占据了个轨道
（2）C原子核外最外层的电子排布式 ， C2和过量X反应的化学方程式 ， 每生成1mol单质，转移的电子物质的量为mol
（3）D2的化学性质稳定，原因是
（4）组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有 ， 其水溶液中各离子浓度大小顺序为
（5）液态X能自身电离，其阴离子电子式为 ．