（1）铁片上的电极反应式为___________________________。

（2）若 2 min 后测得铁片和铜片之间的质量差为 1.2g，计算：

①导线中流过的电子的物质的量为_________mo1；

（3）若一段时间后测得铁片减少了 2.4g，同时铜片增加了 3.2g，计算这段时间 内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为_____。

（4）若将该装置改为如图 2 所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中 KCl 溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。 则硫酸铜溶液应该注入_________ （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中。

【题目】T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2 ， 发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ． 测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（ ）

A.0～10min内v（H2）=0.3 mol?L﹣1?min﹣1
B.T℃时，平衡常数K= ，CO2与H2的转化率相等
C.T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量
D.达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

【题目】11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12molL﹣1 HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8molL﹣1 ， 溶液体积仍为100mL．产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol．由此推断氧化产物可能是（ ）
A.SnO24H2O
B.Sn（NO3）4
C.Sn（NO3）2
D.Sn（NO3）2和Sn（NO3）4

【题目】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O

【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）

A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D.两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8NA个电子

A. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁

B. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干

C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D. 使用容量瓶时，要先干燥

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
B.Na2CO3溶液中CO 的水解：CO +H2O=HCO +OH﹣
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO +Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O

（1）该实验所用的石墨棒须经过预处理；先经高温火焰灼烧到红热，再迅速浸入冷 水中。这种预处理的目的是：_____。

（2）要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是：先关闭 S1，打开 S2，电解一段时 间后，再打开 S1，关闭 S2 ，请写出整个实验过程中的能 量转化形式_____

（3）写出下列操作时的电极反应式，并注明电极名称：

① 按下开关 S1：C1 附近发生 2H2O+2e— =H2↑+2OH— 的电极反应

② 断开开关 S1，迅速按下开关 S2：（提示：此时 C1 附近溶液显碱性，C2 附近溶液显酸性）

C2 _____，_____

Ⅱ、已知：NO2（g）+ SO2（g） SO3（l）+ NO（g）ΔH=-51.5kJ·mol-1

若在一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1：2 置于恒容密闭容器 中发生上述反应，

①下列能说明反应达到平衡状态的是_____。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3 和 NO 的物质的量之比保持不变 d．每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 molNO2

e．容器内气体密度不变

②恒容密闭容器中发生上述反应时，若加入 Ar 气，反 应速率_____（变大、变小或不变）。