【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份各100 mL溶液分别进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的是

A. K＋一定存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO

C. Cl－一定存在 D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

A. 分液、萃取和分液、蒸馏 B. 萃取和分液、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取和分液 D. 蒸馏、萃取和分液、分液

A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2价两种常见化合价

B. 五种元素中，元素e的性质最稳定

C. 元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d

D. 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

A.白磷有毒因此必须保存在水中，取用时要用镊子

B.纯碱在食品、石油等工业中有着广泛的应用

C.碘是一种重要的药用元素，也是生产含碘食品的必要元素

D.工业上利用氢气和氧气反应来制备盐酸

（1）W 在周期表中的位置是____________， Q、R、T 三种元素原子的半径从大 到小排列顺序_____________ （用元素符号表示），Q 的最高价氧化物的电子 式________________，R 气态氢化物分子的结构式为_______________。

（2）元素的原子得电子能力：Q________________W（填“强于”或“弱于”）。

（3）T、Q、R、W 的单质中，固态时属于原子晶体的是______________（填名称）。

（4）现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出 R 元素在下表中的对应编 号__________________ ，与 T 同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编 号_____________。

【题目】常温下，下列说法正确的是（ ）
A.分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
B.pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH=a+n
C.pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同
D.Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO ）+2c（H2CO3）

A. 钢铁生锈B. 碘的升华C. 冶炼生铁D. 酿酒成醋

【题目】下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是(　　)
A.柴油与汽油
B.汽油与水
C.溴与水
D.水与乙醇

【题目】已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）

A.反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B.状态A的c （I2）比状态D的小
C.A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率
D.其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJmol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应4 min时，若HCl浓度为0.12 molL﹣1 ， 则H2反应速率为0.03 molL﹣1min﹣1
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL﹣1的NaOH溶液恰好反应