A. ⑤④③②① B. ④①②③⑤ C. ②③①④⑤ D. ④①⑤②③

【题目】第三周期元素X,Y,Z,W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL﹣1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
B.简单离子半径：Z＜W
C.Y元素存在同素异形体
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

A. 溶液中浓度增大,有放出 B. 溶液pH不变,有固体析出,有放出

C. 溶液中数目增多,有放出 D. 溶液中数目不变,有放出

【题目】煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图．
己知：①E、F均能发生银镜反应；② +RX +HX完成下列填空：
（1）关于甲醇说法错误的是（选填序号）．a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应 b．甲醇可以产生CH3OCH3（乙醚）
c．甲醇有毒性，可使人双目失明 d．甲醇与乙醇属于同系物
（2）甲醇转化为E的化学方程式为 ．
（3）C生成D的反应类型是； 写出G的结构简式 ．
（4）取1.08gA物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式 ．

【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：
①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；
根据题意回答下列问题：
（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 ．
A.升高温度
B.通入过量的空气
C.将原料粉碎
D.增加纯碱的用量
（2）固体X中主要含有（填写化学式）；
（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是 ． （离子方程式表示）
（4）操作 iv有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、、洗涤、干燥．
（5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是 ． （文字说明）

（6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量（填写试剂）、溶解、过滤、再（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）．

【题目】室温下，有pH均为9体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ）
A.两种溶液中的c（Na+）相等
B.两溶液中由水电离出的c（OH﹣）之比为
C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

【题目】将amol NaHCO3和bmol Na2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时， 的值可能为（ ）
A.1.0
B.1.35
C.1.5
D.2.0

A. (－) mol/L B. (2b－a) mol/L

C. (5b－) mol/L D. (10b－5a) mol/L

Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中，氧原子的物质的量为（ ）

A. 16mo1B. 19molC. 20molD. 23mol

A.制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维

B.天然气的主要成分是甲烷，不同地区天然气中甲烷含量不同

C.长久存放的氯水逐渐转变为很稀的盐酸

D.在燃烧木柴时，将木材架空，木材会燃烧的更旺