【题目】在密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1 ， 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.反应温度：T1＞T2
B.a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka
C.a、c两点气体的颜色：a浅，c深
D.b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c）

A. 空气B. 石油C. 氢气D. 碳酸钠溶液

【题目】某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），达平衡时CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
A.该温度下，化学平衡常数K=0.1
B.H2S的平衡转化率为20%
C.增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率
D.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应

（1）W在周期表中的位置是 。

（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为 。

（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为 。

（4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。

【题目】下列实验方法合理的是(　　)
A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等

【题目】已知反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣83kJmol﹣1 ， 1molH2（g）、1molBr2（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、193kJ的能量，则断开1molHBr（g） 分子中化学键需吸收的能量为（ ）
A.566kJ
B.283kJ
C.712kJ
D.356kJ

【题目】A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（ ）
A.Be、Na、Al
B.B、Mg、Si
C.O、P、Cl
D.C、Al、P

A.Na、K、PB.Ca、Mg、C

C.H、O、ND.Cu、Zn、Mn

【题目】乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．
已知：

（1）写出A→B反应所需的试剂及条件： ．
（2）D的结构简式为 ．
（3）E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式 ．
（4）乙酰基扁桃酰氯中有种不同化学环境的氢原子．
（5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线，无机试剂任选 ． （合成路线常用表示方法为：A B… 目标产）

【题目】配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步骤如下：
①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成250mL待测溶液；
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验．
（已知：5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
（1）250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）；滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视、时，达滴定终点．
（2）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，若分别用下列酸进行酸化，对测定结果的影响是：硝酸 ， 硫酸 ， 盐酸 ． （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）方案二：重量法（将FeSO4转化为Fe2O3 ， 测定质量），操作流程如下：
步骤①加入1ml稀硫酸的目的是 ．
（4）步骤②是否可以省略 ， 理由是 ．
（5）步骤④中重复操作加热、冷却、称量，直到为止．
（6）假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．