【题目】新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8 8Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A.电池充电时X为电源负极
B.放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e﹣=2Li2S2
C.充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子
D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过

A. 用酒精萃取碘水中的碘

B. 用分液法分离花生油和水

C. 海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl

D. 将气体通过灼热CuO以除去O2中混有的H2

A. 比较苏打和小苏打的热稳定性

B. 检查装置的气密性

C. 向容量瓶中转移溶液

D. 用苯从碘水中提取碘

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A.n（H2CO3）和c（HCO3﹣）之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA
B.5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H→42He+10n，净产生的中子（10n）数为NA
C.1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA
D.56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

A. 漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO

B. 氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—

C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D. 钠和冷水反应 : Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

A. 100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0. 3 NA

B. 80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4L

C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为NA

D. 5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0. 3 NA

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）装置A 中发生的置换反应的化学方程式为___________________。

（2）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2 的物质的量为_______________。

（3）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________。

（4）氯水和二氧化硫气体均有漂白作用，但两者混合使用却失去漂白作用，其原因是___________________ (用离子方程式表示)。

（5）设计实验方案证明Fe3+的氧化性比I2 强(写出实验操作过程、实验现象与结论)：____________________________________。

A.加热氯化铵固体B.干冰气化C.石油裂化D.氯化氢溶于水

A. 氯化钡溶液 B. 硝酸钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液

【题目】利用如图装置设计实验，制备SO2并进行探究．
（1）装置A中反应的化学方程式： ．
（2）将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量． ①G中有白色沉淀生成，其化学式为 ．
②写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式： ．
（3）选用A～F中的装置验证H2SO4的酸性强于H2CO3 ， 能作为依据的实验现象是： ．
（4）要证明H2SO3的酸性强于HClO，所选装置（A～F中）的连接顺序为（填序号）： A ．