请回答：

（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是________。(填元素符号)

（2）写出④元素单质的一种用途_____________________。

（3）写出⑧元素最高价氧化物对应水化物的化学式______________________。

（4）写出②、⑧元素形成的化合物的电子式______________________。

（5）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______________(填化学式)。

（6） ④、⑤、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为___________(填元素符号)。

（7）③、⑥、⑦四种元素的简单离子半径由大到小的顺序依次为___________(填离子符号)。

【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．
（1）F原子基态的外围核外电子排布式为 ．
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）．
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ．
（4）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为 ．
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ．
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ．
（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因

【题目】锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．
（1）Ⅰ锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式 ．
（2）Ⅱ下面是从锂辉石（Li2OAl2O3SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2OAl2O3SiO2+K2SO4═K2OAl2O3SiO2+Li2SO4
Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4═Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ ．
③几种金属离子沉淀完全的pH

④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）

a.浸取时使用冷水的原因是 ．
b.滤渣2的主要成分为 ．
c.流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是 ， 用离子方程式表示其产生的原因 ．
d.加热浓缩的作用是 ．
e.洗涤Li2CO3晶体使用 ．

【题目】NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：
2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ/mol
为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：

（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K= ．
（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是 ． （填字母序号）
A.选用更有效的催化剂
B.降低反应体系的温度
C.充入氩气使容器内压强增大
D.充入CO使容器内压强增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为 ．
（4）Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2 ， 每生成1mol的HNO3转移mol电子．
（5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为 ．

A.NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈

B.SO2具有还原性，可用于漂白纸张

C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂

A. KCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热

B. CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃

C. 硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液

D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤

A. 1 mol氢约含有6.02×1023个微粒

B. 1 mol H2O中含有的氢原子数为2NA

C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D. 1 mol硫酸的质量等于98 g/mol

【题目】下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
A.含有NH 、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，离子浓度是c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的硫酸中，水电离的c（H+）相同
C.pH=9的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）
D.将0.2 mol?L﹣1 CH3COOH溶液和0.1 mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）

A. 摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位

B. 摩尔既表示物质中所含的粒子数，又是物质质量的单位

C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

D. 摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示

【题目】在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为 ．
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ．
A.0.20mol/L
B.0.12mol/L
C.0.10mol/L
D.0.08mol/L
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）